Kislost in alkalnost alkoholov

Kisik alkoholne hidroksilne skupine ima dva osamljena para elektronov in kisik lahko uporabi osamljeni par elektronov za vez s protonom. Alkoholi so torej osnovni. Ker je elektronegativnost kisika v alkoholni hidroksilni skupini večja od elektronegativnosti vodika, so elektronski pari, ki si jih delita kisik in vodik, nagnjeni proti kisiku, vodik pa kaže določeno aktivnost, zato je tudi alkohol kisel. Kislost in alkalnost alkoholov sta povezani z elektronskim učinkom ogljikovodikovih skupin, povezanih s kisikom. Čim močnejša je sposobnost absorpcije elektronov ogljikovodikovih skupin, tem šibkejša je alkalnost alkoholov in večja je kislost. Nasprotno, močnejša ko je sposobnost oddajanja elektronov ogljikovodikove skupine, močnejša je alkalnost in šibkejša kislost alkohola. Sterična zaviralnost ogljikovodikovih skupin vpliva tudi na kislost in bazičnost alkoholov, zato je zelo pomembno analizirati elektronski učinek in sterično zaviralnost ogljikovodikovih skupin.