Halogeniranje metana

Pri isti vrsti reakcije je mogoče razumeti težavnost reakcije s primerjavo aktivacijske energije enega koraka, da se določi hitrost reakcije.
Reakcija med fluorom in metanom je zelo eksotermna, vendar še vedno zahteva dodatnih 4,2 kJ/mol aktivacijske energije. Ko pride do reakcije, je težko odstraniti veliko količino toplote, ki uniči nastale fluorometane in pridobi ogljikov in vodikov fluorid, zato je neposredno reakcijo fluoriranja težko doseči. Reakcija joda in metana zahteva aktivacijsko energijo večjo od 141 kJ/mol, reakcijo pa je težko izvesti. Kloriranje potrebuje le aktivacijsko energijo plus 16,7 kJ/mol, bromiranje potrebuje le aktivacijsko energijo plus 75,3 kJ/mol, tako da je reakcija halogeniranja predvsem kloriranje in bromiranje. Kloriranje je lažje izvesti kot bromiranje.
Joda ni mogoče nadomestiti z metanom, da bi nastal jodometan, vendar je njegovo obratno reakcijo enostavno izvesti.
Z dodajanjem joda bazni verižni reakciji lahko ustavi reakcijo.